Warum brennt Zucker nur mit Asche?

Ich hab nach Versuchen gesucht die beweise zu den Eigenschaften der organischen Stoffe liefern. Darunter war ein Versuch bei dem man versucht ein Würfelzucker anzuzünden. Es klappt natürlich nicht! Streut man aber Papierasche darüber kann man ihn anzünden.

Woran liegt das? Und was kann ich im Bezug auf die organische Chemie damit beweisen?

Soweit ich weiß ist es so, dass Asche hier als Katalysator fungiert. So haben wir das zumindest irgendwann mal in Chemie gemacht.

Zucker würde eben normalerweise nicht brennen, also keine Reaktion mit Sauerstoff zeigen. Tut man aber nun Asche hinzu wirkt dieser als Antrieb und setzt eine Reaktion in Gange. Der Zucker verbrennt.

Katalysatorren nehmen selbst nicht an der Reaktion teil, also sie liegen danach immer noch so vor wie vorher.

Also der Versuch mit dem Zucker und der Papierasche ist mir bekannt. In diesem Fall brennt der Zucker nicht, weil die Aktivierungsenergie zu niedrig ist. Die Aktivierungsenergie ist aber nötig um den Oxidationsvorgang zu beginnen. Denn für den Oxidationsvorgang sind drei Sachen nötig. Sauerstoff beziehungsweise Luft, die Aktivierungsenergie und die Entzündungstemperatur.

Aber durch die Papierasche, die als Kondensator wirkt wird die Aktivierungsenergie herabgesetzt und so kann die Oxidation beziehungsweise die Verbrennung begonnen werden. Den selben Effekt kann man durch die Zerkleinerung des Zuckerwürfels erreichen. Durch die größere Oberfläche hat die Flamme eine größere Angriffsfläche, wo durch die Aktivierungsenergie herabgesetzt wird.

Woran liegt das?

Weil Asche Metallsalze enthält die als Katalysator fungieren - Aktivierungsenergie der Reaktion wird herabgesetzt, Zucker kann verbrennen. Funktioniert im Körper mit Eiweißen / Enzymen, denn auch hier wird Zucker "verbrannt".

Und was kann ich im Bezug auf die organische Chemie damit beweisen?

Verstehe die Frage nicht ganz, aber vielleicht ist gemeint dass durch das Herabsetzen der Aktivierungsenergie durch den Katalysator folgende Reaktion erst ermöglicht werden kann

C6H12O6 + 6O2 –> 6CO2 + 6H2O bei der 16,8 kJ/g - wichtig für die Energiegewinnung.

Denn ohne Katalysator passiert nur C6H12O6 + nO2 –> mC + xCO2 + 6H2O.

Danke für eure Antworten. Jetzt weiß ich das der Versuch nicht zu dem Passt was ich damit machen wollte. Ich hab mich ja auch schon gewundert warum ich dem im Heft stehen hatte. Der hat bestimmt zu den Katalysatorren gehört.